第一章 知识点填空强化（答案版）
💡 基础知识通俗小课堂
1. 什么是“焓 (H)”？
把它想象成物质口袋里的“固定资产”（总能量）。如果反应物的能量高，生成物的能量低，说明在反应过程中物质“变穷了”，缩水的能量就会当成热量释放出来（放热）；反之，生成物能量更高，说明物质“变富了”，就需要从外界吸收能量（吸热）。
2. 什么是“化学键”？
原子之间互相拉手的“吸引力”。把拉着的手硬生生扯开（断键）需要你耗费力气（吸收能量）；而当原子之间重新握手组合（成键）时，它们会觉得很稳定、很轻松，就会把多余的精力释放出来（释放能量）。
一、 反应热
- 1. 新键生成 释放 的能量大于旧键断裂 吸收 的能量，则反应放热；新键生成 释放 的能量小于旧键断裂 吸收 的能量，则反应吸热。
- 2. 反应物总焓 大于 生成物总焓，反应放热；反应物总焓 小于 生成物总焓，反应吸热。
- 3. 能量越 低 越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g) > 液体(l) > 固体(s)；稳定性：气体(g) < 液体(l) < 固体(s)。
- 4. ΔH 为“－”或 ΔH＜0 是 放热反应；ΔH 为“＋”或 ΔH＞0 是 吸热反应。
- 5. 若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为 吸热反应。由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为 吸热反应。
- 6. 计算：ΔH ＝ 反应物 总键能之和 － 生成物 总键能之和。
- 7. 计算：ΔH ＝ 生成物 总能量 － 反应物 总能量。
二、 中和热概念及其数值
- 1. 概念：在 稀溶液 中，强 酸与 强 碱发生中和反应生成 1 mol H₂O(l) 时 释放 的热量称为中和热。
- 2. 表示方法：H⁺(aq) ＋ OH⁻(aq) === H₂O(l) ΔH ＝ －57.3 kJ·mol⁻¹。
① 条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会 放出 热量。
② 反应物：酸与碱（在中学化学中，只讨论 强 酸和 强 碱反应的中和热）。
③ 生成物及其物质的量：必须是形成 1 mol 的 H₂O(l)。
④ 表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用 ΔH 表示时，必须带上“－”。如：中和热为 57.3 kJ·mol⁻¹ 或 ΔH ＝ －57.3 kJ·mol⁻¹。
- 3. 强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量 无关。
- 4. 浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要 放出 热量，故放出热量 大于 57.3kJ。
- 5. 弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生 电离，电离 要 吸收 热量，故放出热量 小于 57.3kJ。
- 6. 中和反应的实质是 H⁺ 和 OH⁻ 化合反应生成 H₂O。若反应过程中有其它物质生成（生成不溶物质或难电离的物质等），这部分热量 不包含 在中和热内。
三、 燃烧热